2015年全國初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗能力測試復試試題

2015年全國初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗能力測試復試試題

　　可能用到的相對原子質(zhì)量：

　　H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137

　　一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項符合題意。若有2個(gè)答案的的錯1個(gè)不得分，漏選1個(gè)口分。請將答案填在答題卡相應題號的空格內)

　　1.網(wǎng)絡(luò )神曲 “化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )

　　A.碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污

　　B.84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2

　　C.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金

　　D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會(huì )形成膠體，因此可用于自來(lái)水的消毒殺菌

　　2.科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中每個(gè)代表一個(gè)碳原子，每個(gè)代表一個(gè)氫原子，下列說(shuō)法中正確的是：( )

　　A. 該分子的分子式C5H4

　　B. 該分子中碳元素的質(zhì)量分數為93.75%

　　C. 該分子中的氫原子與碳原子的原子個(gè)數比為5：4

　　D.等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣更多

　　3.下列做法不會(huì )使人中毒的是( )

　　A.用工業(yè)酒精配制白酒飲用 B.將燃氣熱水器安裝在浴室內

　　C.向蔬菜大棚內通入適量的CO2 D.用膽礬對飲用水進(jìn)行消毒

　　4. 海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側淡水池，而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的是 ( )

　　A.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶劑質(zhì)量減少

　　C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數減少

　　5.已知①鈉、鎂、鋁等活潑金屬能與乙醇反應，生成乙醇的金屬化合物和氫氣;②二氧化碳不支持燃燒是相對的，有些金屬如鎂能在二氧化碳中燃燒生成金屬氧化物和單質(zhì)碳。則在下表各選項中，不能利用置換反應通過(guò)Y得到W的一組化合物是 ( )

　　A B C D

　　Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3

　　W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2

　　6.已知加熱蒸干MgCl2溶液可得到MgO固體。某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到母的是 ( )

　　A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

　　B. 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀(guān)察Mg(OH)2沉淀

　　C.將Mg(OH)2濁液直接倒入以裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

　　D.將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干的無(wú)水MgCl2

　　7. 如下圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節天平使之平衡.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述與事實(shí)相符合的是 ( )

　　A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿不潮解

　　B. 指針偏右，食鹽溶液不一定飽和，燒堿潮解

　　C. 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解

　　D. 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解

　　8. CO2是造成溫室效應增強的主要氣體，在工業(yè)上可用CO2來(lái)制備甲醇等物質(zhì)。 “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用，能有效地減少CO2氣體的排放。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。

　　下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 ( )

　　A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

　　B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

　　C.“反應分離”環(huán)節中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結晶

　　D.該方法可以減少碳排放，捕捉到的CO2還可以用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

　　9.19世紀60年代,通過(guò)對當時(shí)發(fā)現的63種元素采用科學(xué)的分類(lèi)方法，研制出世界上第一張元素周期表的科學(xué)家是 ( )

　　A.戴維 B. 道爾頓 C. 門(mén)捷列夫 D. 阿伏伽德羅

　　10. 車(chē)用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9的比例混合而成，下列有關(guān)推廣使用乙醇汽油的說(shuō)法正確的是( )

　　A.可大大降低油料價(jià)格 B.有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境

　　C.乙醇是一種不可再生的能源 D.有助于促進(jìn)糧食轉化，提高農民收入

　　11. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。正確的操作順序是 ( )

　�、龠^(guò)濾，②加過(guò)量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液.

　　A.④②⑤①③ B.⑤④②①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③

　　12. 將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應后過(guò)濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則在濾液中 ( )

　　A.只有硝酸鋅和水 B.一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵

　　C.一定沒(méi)有硝酸銀 D.如果沒(méi)有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀

　　13.在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的個(gè)數比為8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”個(gè)數比為 ( )

　　A.1：1: 1 B.1: 4: 2 C.1: 2 : 4 D.1: 3 : 2

　　14.在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末，充分攪拌并過(guò)濾,得到一定質(zhì)量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則此無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是 ( )

　　A. 6.6g B.9g C.18.4g D.16g

　　15.已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應生成硫和水.現將m個(gè)二氧化硫分子和n個(gè)硫化氫分子混合，若反應后氣體的分子數是反應前的12，則m與n的比值為 ( )

　　A.1：5 B.1：3 C.1：1 D.2：1

　　二、填空題(本題包括9個(gè)小題，共40分)

　　16.(2分)要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是 (寫(xiě)化學(xué)式);在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是 (寫(xiě)化學(xué)式)。

　　17.(5分)能把MgCl2、KOH、BaCl2三種無(wú)色溶液區分開(kāi)的一種溶液 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 ; 。

　　18. (3分)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此處所指的風(fēng)化是指礦物與水及二氧化碳同時(shí)作用的過(guò)程。例如，長(cháng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4

　　(1) 可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na2SiO3可以寫(xiě)成(Na2O·SiO2)，鎂橄欖石(Mg2SiO4)可以表示為2MgO·SiO2。 將上述復雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式：

　�、貹AlSi3O8______________;

　�、贏(yíng)l2(Si2O5)(OH)4______________。

　　(2)上述反應能夠發(fā)生的原因是_______________________。

　　19. (6分)SO2和Cl2的均能將濕潤的有色物質(zhì)漂白成無(wú)色物質(zhì)。某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下方案，請你參與并回答下列問(wèn)題(尾氣處理裝置為劃出)。

　　(1)如下圖所示，通過(guò)干燥的Cl2后，同學(xué)們發(fā)現甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說(shuō)明Cl2本身 漂白性(填“有”或“沒(méi)有”)，Cl2和水反應的生成物HClO 漂白性(填“有”或“沒(méi)有”)，將乙中的布條取出烘干，發(fā)現未變?yōu)樵瓉?lái)的紅色，說(shuō)明HClO漂白性是 (填“可恢復的”或“不可恢復的”)

　　(2)如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現試管又變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2的漂白是 (填“可恢復的”或“不可恢復的”)

　　(3)如圖丁所示，將干燥的Cl2和SO2按其體積比1：1混合，通入石蕊試液中，發(fā)現石蕊試液變紅，比褪色，試用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?。

　　20.(7分)硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問(wèn)題：

　　(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

　�、賹�(xiě)出由純SiHCl3，制備高純硅的化學(xué)反應方程式________________________。

　�、谡麄�(gè)制備過(guò)程必須嚴格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應方程式______________________________;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。

　　(2)石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉(其水溶液稱(chēng)水玻璃)和水。請寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式 。

　　21.(3分)如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質(zhì)(懸掛物不參與反應)，說(shuō)明彈簧秤示數變化情況(填“變大”、“不變”或“變小”)：

　　(1)如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數 ;

　　(2)如果加入蒸餾水，彈簧秤示數 ;

　　(3)如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數 ;

　　22. (4分)金屬A和非金屬B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分別做A和B化合反應的實(shí)驗，充分反應時(shí)各人所用A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙所用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如下表，請填寫(xiě)表中的空格。

　　A的用量 B的用量 得到的AB的質(zhì)量

　　甲 7g 2g 6g

　　乙 4g 5g 6g

　　丙 7.5

　　23. (5分)銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請回答下列問(wèn)題：

　　(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍色，試寫(xiě)出該反映的化學(xué)的方程式 。

　　(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì )析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫(xiě)出該反應的化學(xué)方程式 。

　　(3)火法煉銅的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中銅的化合價(jià)為 。

　　24.(5分)有人設計了在實(shí)驗室制取蒸餾水的五個(gè)步驟：

　�、賹⒄麴s燒瓶固定在鐵架臺上,在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計的橡皮塞.

　�、谶B接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺上,并與蒸餾燒瓶相連接,將冷凝管進(jìn)水口的橡皮管的另一端放在水槽中.

　�、郯丫凭珶舴旁阼F架臺上,根據酒精燈的高度確定鐵圈的高度,放好石棉網(wǎng).

　�、芟蛘麴s燒瓶中放入幾片碎瓷片,再用漏斗向燒瓶中加入自來(lái)水,塞好帶有溫度計的橡皮塞,把連接器接在冷凝器的末端,并伸入接收裝置(如錐形瓶)中.

　�、輽z查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)

　　請回答下列問(wèn)題：

　　(1)上述實(shí)驗正確的操作順序是 (填序號) 。

　　(2)所用的主要玻璃儀器有 。

　　(3)冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向 (填“相同”或“相反”)。

　　(4)溫度計的水銀球應放在 。

　　(5)蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是 。

　　三、實(shí)驗題(本題包括4個(gè)小題，共20分)

　　25.(7分) 金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了。

　　(1) 金屬鎂與熱水反應的化學(xué)方程式為： ;

　　(2) 溶液的紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性_ __;

　　(3) 據你推測，導致溶液堿性變化的原因是：①___ _;② ;

　　(4) 設計一個(gè)實(shí)驗來(lái)驗證你的一種推測，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現象及結論。

　　26. 某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要反應原理。他們設計的實(shí)驗裝置如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

　　(1)寫(xiě)出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應方程式：______________________。

　　(2)實(shí)驗中澄清石灰水作用是_______________________。

　　(3)圖甲中第①個(gè)酒精燈上網(wǎng)罩的作用是_________________。實(shí)驗時(shí)應先點(diǎn)燃第_____個(gè)酒精燈。

　　(4)圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是__________________。

　　27.(4分)全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵占世界產(chǎn)量的1/4。小明同學(xué)想探究鐵生銹的條件，他將三枚干凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管(如右圖所示)，定期觀(guān)察并記錄現象。請回答下列問(wèn)題：

　　(1)一周后，觀(guān)察到試管中鐵釘生銹的是 。由此得出鐵生銹的主要條件是(填具體物質(zhì)) 。

　　(2)根據生銹條件，試分析廚房里用的刀可以采用哪些防銹措施? 。

　　(3)某化學(xué)興趣小組在對該市火力發(fā)電廠(chǎng)的調查與研究中發(fā)現該廠(chǎng)周?chē)�的鐵件腐蝕情況比其它地方嚴重。請你參與他們的研究活動(dòng)，大膽分析其原因。 。

　　。

　　28. (3分)為了探究影響金屬與酸反應反應快慢的因素，進(jìn)行以下實(shí)驗：

　　實(shí)驗序號 實(shí)驗過(guò)程 實(shí)驗現象

　　1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產(chǎn)生氣體快

　　2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應 鐵粉產(chǎn)生氣體快

　　3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快

　　由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：

　　(1) 。

　　(2) 。

　　(3) 。

　　四、計算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)

　　29.(4分)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中個(gè)數比Ni∶O=97∶100，

　　(1)寫(xiě)出該氧化鎳樣品的化學(xué)式 。

　　(2)試計算晶體中Ni2+與Ni3+的離子個(gè)數之比 。

　　30.(6分)工業(yè)上用CO和H2在170°C～200°C溫度下，用鈷做催化劑，劑時(shí)，可以反應生成n=5～8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。

　　(1)寫(xiě)出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學(xué)方程式____ __。

　　(2)如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和H2，當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來(lái)的。試通過(guò)計算來(lái)說(shuō)明這時(shí)有無(wú)汽油生成。

　　(3)要達到上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是______ 。

　　附加題(10分，不計入總分)

　　(14分)煤和石油是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

　　試用所學(xué)知識，解決下列問(wèn)題：

　　(1)柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時(shí)往往冒黑煙，可能的原因是 。

　　(2)煤經(jīng)過(guò)干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤的干餾屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。

　　(3)煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和 存在下與 作用生成液態(tài)燃料的過(guò)程。

　　(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì )引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長(cháng)石(地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為 。

　　(5)在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

　　這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的化學(xué)方程式為 ，第二步反應的化學(xué)方程式為 。

　　(6)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線(xiàn)表示反應的理論值;曲線(xiàn)表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ{n(O2)/n(NH3)｝=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7—2.2之間， 原因是 。

　　溫馨提示: n(O2)是可以認為是表示氧氣分子堆積數目的一種物理量。n(O2)數目越大，說(shuō)明氧分子堆積數目越大。

　　2015年全國初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗能力測試

　　(第25屆天原杯)復試試題答案

　　一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項符合題意。)

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8

　　答案 AC D AB B D B C AD

　　題號 9 10 11 12 13 14 15

　　答案 C BD A BD B C AD

　　未注明分值為每空1分，其他正確答案合理即可得分。

　　16.(2分) Ca(OH)2 CaCO3

　　17.(5分) CuSO4

　　CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 (2分) CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 (2分)

　　18.(3分) (1) ①K2O·Al2O3·6SiO2;②A(yíng)l2O3·2SiO2·2H2O

　　(2)酸性：H2CO3>H2SiO3，遵循強酸制弱酸的規律

　　19.(6分) (1) 沒(méi)有 有 不可恢復

　　(2) 可恢復

　　(3) SO2 + Cl2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HCl (2分)

　　20.(7分) (1) ① SiHCl3+H2 Si+3HCl (2分)

　�、� SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl (2分) 爆炸

　　(2) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (2分)

　　21.(3分) (1)不變 (2)變大 (3)變小

　　解析：

　　飽和溶液是指該溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液，即只針對該溶質(zhì)飽和，對其他溶質(zhì)并不飽和;通過(guò)向溶液中加水或加某種固體時(shí)，分析判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化，并進(jìn)一步判斷溶液密度的變化，然后再應用阿基米德原理分析解題.

　　(1)向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，加入的硝酸鉀晶體會(huì )繼續溶解，溶液質(zhì)量增大，而溶液體積幾乎不發(fā)生變化，故溶液密度變大，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：懸掛著(zhù)的物體所受浮力變大，故彈簧測力計示數變小.

　　(2)向飽和的氯化鈉溶液中加入蒸餾水后，溶液被稀釋?zhuān)�溶液密度變小，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：懸掛著(zhù)的物體所受浮力變小，故彈簧測力計示數變大.

　　(3)向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對氯化鈉飽和，故加入的氯化鈉晶體不會(huì )再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸掛著(zhù)的物體所受浮力不變，彈簧測力計的示數也不變.

　　故答案：(1)變小;(2)變大; (3)不變.

　　22.(4分) 6.5 2.5 (2分) 5 4 (2分)

　　解析：

　　對比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成AB的質(zhì)量：同樣生成6gAB，甲實(shí)驗B的用量為2g、乙實(shí)驗B的用量為5g，則可得反應生成6gAB時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為2g;利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成6gAB時(shí)消耗B的質(zhì)量為2g，則消耗A的質(zhì)量=6g-2g=4g，則兩物質(zhì)恰好完全反應時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4g：2g=2：1;

　　根據反應中反應物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗中生成AB的質(zhì)量7.5g，若A的用量=7.5g×=5g，此時(shí)B的用量=9g-5g=4g;

　　若B的用量=7.5g×=2.5g，此時(shí)A的用量=9g-2.5g=6.5g;因此丙學(xué)生實(shí)驗中A、B的質(zhì)量分別為：5、6.5g或4g、2.5g.

　　答：丙學(xué)生實(shí)驗中A、B的質(zhì)量分別為：5、6.5g或4g、2.5g.

　　23.(5分) (1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2分)

　　(2) 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑ (2分)

　　(3) +1

　　解析:

　　(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　(2)

　　(3) 化合物中元素化合價(jià)的代數和為零，Cu2S中S的化合價(jià)為—2，故Cu的化合價(jià)為+1。

　　24.(5分) (1) ③①②⑤④

　　(2) 燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶

　　(3) 相反

　　(4) 蒸餾燒瓶支管口

　　(5)防止液體暴沸

　　解析：

　　(1)實(shí)驗的操作順序是：先組裝儀器(按組裝儀器的順序從下到上，從左到右)，然后檢驗裝置的氣密性，最后添加藥品，所以該實(shí)驗操作順序是：③①②⑤④，

　　故答案為：③①②⑤④;

　　(2)燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶

　　(3)液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸;

　　(4)冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿(mǎn)冷凝管，不能充分冷凝，故答案為：相反;

　　(5)溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口;

　　25.(7分) (1)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　(2)減弱

　　(3)①氫氧化鎂的溶解度隨著(zhù)溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失(或減弱);②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失(或減弱).

　　(4)做對比實(shí)驗，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，則證明空氣中的CO2使溶液堿性減弱，導致紅色褪去。

　　解析：

　　(1)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　(2)根據堿能使酚酞試液變紅色的性質(zhì)可以知道，能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現溶液的紅色褪去，說(shuō)明溶液的堿性消失(或減弱);故答案為：消失(或減弱).

　　(3)根據金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，我們可以大膽的猜測，這種堿可能是氫氧化鎂.放置在空氣中冷卻后，發(fā)現溶液的紅色褪去了，根據堿能與二氧化碳反應的化學(xué)性質(zhì)，或者我們很容易會(huì )想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應生成了其他的鹽;根據氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，Mg(OH)2溶解度變小了;故答案為：①氫氧化鎂的溶解度隨著(zhù)溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失(或減弱);②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失(或減弱).

　　(4)根據氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，Mg(OH)2溶解度變小了，從而設計加熱褪色的溶液，觀(guān)察溶液顏色變化的實(shí)驗;故答案為;將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原因為①.(或將溶液在隔絕空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去.如不褪去，則原因為②).

　　26.(6分) (1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　(2)檢驗氧化鐵與一氧化碳反應的產(chǎn)物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利于尾氣的燃燒。

　　(3)提高酒精燈火焰的溫度;②

　　(4)節省能源

　　【解析】

　　(1)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，裝置A中所看到的現象是：紅棕色粉末逐漸變成黑色.

　　故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;紅棕色粉末逐漸變成黑色.

　　(2)在C處看到的現象是澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明反應后有二氧化碳生成.

　　故填：澄清的石灰水變渾濁;二氧化碳.

　　(3)提高酒精燈火焰的溫度;②

　　(4)本實(shí)驗設計中，在B處所采取措施的目的是既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境，其反應的化學(xué)方程式為：2CO+O2 2CO2.

　　故填：既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境;2CO+O2 2CO2.

　　故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸.

　　27.(4分) (1) A 氧氣、水 (2分)

　　(2) 將菜刀擦干、涂上一層植物油

　　(3)火力發(fā)電廠(chǎng)多使用煤,煤中含S元素,產(chǎn)生的SO2有還原性,可繼續變?yōu)镾O3和水生成硫酸腐蝕鐵器。

　　解析：

　　(1)鐵生銹的條件是：放置在干燥處鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵制品銹需要的條件：要有能夠發(fā)生反應的物質(zhì)，反應物要能相互接觸，生成物不會(huì )對反應起阻礙作用。故答案為:與氧氣接觸，有水參加;

　　(2)防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可采取將菜刀擦干，放置在干燥處(或將菜刀擦干，涂上一層植物油)等方法。

　　故答案為：生成物不會(huì )對反應起阻礙作用;將菜刀擦干，放置在干燥處。

　　(3)酸雨的危害。

　　28.(3分) (1) 金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強反應越快 (1分)

　　(2) 金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快 (1分)

　　(3) 酸的濃度，酸越濃反應越快(答案合理即可) (1分)

　　解析：

　　1、鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說(shuō)明活動(dòng)性越強，反應速率越快;

　　2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明金屬與酸反應的速率與金屬和酸的接觸面積有關(guān)，即接觸面積越大反應越快;

　　3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關(guān)，即濃度越大反應速率越快.

　　故答案為：(1)因素一：金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強反應越快

　　(2)因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快

　　(3)因素三：酸的濃度，酸越濃反應越快(答案合理即可)

　　四、計算題

　　29.(4分) (1) Ni0.97O (1分)

　　(2) 91：6

　　解析：

　　設Ni2+個(gè)數為x,則Ni3+個(gè)數為0.97-x

　　2x+3(0.97-x)=2

　　x=0.91,

　　0.97-x=0.06

　　該晶體中Ni2+和Ni3+的離子個(gè)數比為91：6

　　30.(6分) (1)nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，

　　(2)當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來(lái)的，

　　則物質(zhì)的量為原來(lái)的，根據反應nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，

　　可得，得n=3.即恰好反應生成丙烷，無(wú)汽油生成，

　　故答案為：由，得n=3.即恰好反應生成丙烷，無(wú)汽油生成;

　　(3)≤≤。

　　解析

　　(1)根據質(zhì)量守恒可知反應生成CnH2n+2和水，則反應的方程式為：

　　nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，

　　故答案為：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O;

　　(2)當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來(lái)的，

　　則物質(zhì)的量為原來(lái)的，根據反應nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，

　　可得，得n=3.即恰好反應生成丙烷，無(wú)汽油生成，

　　故答案為：由，得n=3.即恰好反應生成丙烷，無(wú)汽油生成;

　　(3)因人工合成的汽油的碳原子數n為5～8的烷烴，根據方程式知V(CO)：V(H2)=n:(2n+1)，所以：當n=5，n=8時(shí)，其范圍：≤≤，

　　故答案為：≤≤。

　　附加題

　　(1)柴油不完全燃燒生成了炭黑所致。

　　(2)化學(xué)

　　(3)催化劑 水蒸氣

　　(4)Al(OH)3

　　(5) FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

　　(6)一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率;另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì )增加能耗，提高生產(chǎn)成本;

　　解析：

　　(6)由于一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率;另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì )增加能耗，提高生產(chǎn)成本，所以而實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間，

　　故答案為：一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率;另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì )增加能耗，提高生產(chǎn)成本;

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